0.1 mol/Lの硫酸10 mLを過不足なく中和するのに必要な0.1 mol/L水酸化ナトリウム水溶液の体積として、正しいものはどれか。
- 15 mL
- 210 mL
- 320 mL
- 440 mL
- 550 mL
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正解：3
硫酸は2価の酸なので、H⁺の物質量は0.1×2×10/1000＝0.002 molです。水酸化ナトリウムは1価の塩基なので、0.1×V/1000＝0.002 からV＝20 mLになります。10 mLとするのは、硫酸が2価であることを見落としたときの誤りです。覚えておく点：中和では「酸の価数×物質量＝塩基の価数×物質量」が成り立ちます。
根拠：中和反応の量的関係