マグネシウム 48 g が完全燃焼して酸化マグネシウムになるとき、必要な酸素の体積は 0 ℃、1 気圧（標準状態）で何 L か。ただし、原子量は Mg＝24、O＝16 とし、標準状態での気体 1 mol の体積は 22.4 L とする。
- 111.2 L
- 222.4 L
- 333.6 L
- 444.8 L
- 567.2 L
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正解：2
反応式は 2Mg ＋ O₂ → 2MgO で、マグネシウム 2 mol に対して酸素 1 mol が反応します。48 g ÷ 24 g/mol ＝ 2 mol なので、必要な酸素は 1 mol、つまり 22.4 L です。44.8 L はマグネシウムと酸素を 1：1 で反応すると誤解したときの値です。反応式の係数の比がそのまま物質量（mol）の比になることを押さえておきましょう。
根拠：化学反応式と物質量の関係（気体のモル体積）