炭素1 molが完全燃焼して二酸化炭素になると394 kJ、一酸化炭素1 molが燃焼して二酸化炭素になると283 kJの熱が発生する。炭素1 molが不完全燃焼して一酸化炭素1 molになるときの反応熱として、正しいものはどれか。
- 1111 kJの発熱
- 2111 kJの吸熱
- 3283 kJの発熱
- 4394 kJの発熱
- 5677 kJの発熱
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正解：1
へスの法則により、反応熱は始めと終わりの状態だけで決まり、途中の経路には関係しません。C→CO₂（394 kJ）は、C→CO（x kJ）とCO→CO₂（283 kJ）の2段階に分けられるので、x＝394－283＝111 kJの発熱です。677 kJは2つの値を足してしまった誤りで、吸熱とするのも誤りです。経路の異なる反応熱は引き算で求められることを覚えておきましょう。
根拠：へスの法則（総熱量保存の法則）