0.1 mol/L の硫酸 100 mL をちょうど中和するのに必要な 0.2 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液の体積は、次のうちどれか。
- 125 mL
- 250 mL
- 3100 mL
- 4200 mL
- 5400 mL
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正解：3
硫酸（H₂SO₄）は2価の酸なので、出す水素イオンは 0.1 mol/L × 0.1 L × 2 = 0.02 mol です。水酸化ナトリウムは1価の塩基なので、0.2 mol/L × V = 0.02 mol となり、V = 0.1 L、つまり 100 mL になります。硫酸を1価として計算すると誤って 50 mL を選んでしまいます。中和では「酸の価数×濃度×体積＝塩基の価数×濃度×体積」が成り立ち、価数を掛け忘れないことが大切です。
根拠：化学の基礎：中和反応の量的関係