0.001 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液の pH はいくらか。ただし、水酸化ナトリウムは完全に電離し、温度は 25 ℃ とする。
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- 24
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正解：4
水酸化ナトリウムは完全に電離するので、水酸化物イオン濃度は 1×10⁻³ mol/L で、pOH は 3 です。25 ℃ では pH ＋ pOH ＝ 14 なので、pH ＝ 14 － 3 ＝ 11 です。3 と答えるのは、水酸化物イオン濃度を水素イオン濃度と取り違えたときの誤りです。塩基の水溶液では、まず pOH を求めてから 14 から引く、と覚えておきましょう。
根拠：水素イオン指数（pH）と水のイオン積