硫黄64 gが完全燃焼して二酸化硫黄が生成したとき、生成した二酸化硫黄の質量はどれか。ただし、原子量はS＝32、O＝16とする。
- 132 g
- 264 g
- 396 g
- 4128 g
- 5192 g
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正解：4
反応式はS＋O₂→SO₂で、硫黄1 molから二酸化硫黄1 molが生じます。硫黄64 gは64÷32＝2 molなので、二酸化硫黄も2 mol生じます。SO₂のモル質量は32＋16×2＝64 g/molなので、2 mol×64 g/mol＝128 gです。硫黄の質量（64 g）をそのまま選んだり、酸素の質量だけを足し忘れたりしないよう注意してください。反応式の係数でモル比を出し、モル質量を掛けて質量に直す手順を覚えましょう。
根拠：化学反応式と物質量の計算