0.1 mol/Lの硫酸20 mLをちょうど中和するのに必要な0.2 mol/L水酸化ナトリウム水溶液の体積として、正しいものはどれか。
- 15 mL
- 210 mL
- 320 mL
- 440 mL
- 580 mL
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正解：3
硫酸は2価の酸なので、出す水素イオンは0.1×2×20/1000＝0.004 molです。水酸化ナトリウムは1価の塩基なので、0.2 mol/L×V＝0.004 molからV＝0.020 L＝20 mLになります。硫酸の価数を1として計算すると10 mLとなり、誤りです。中和では「酸の価数×物質量＝塩基の価数×物質量」が成り立つことを覚えておきましょう。
根拠：中和反応の量的関係