白金電極を用いて硫酸銅（Ⅱ）水溶液を電気分解したところ、9650Cの電気量が流れた。陰極に析出する銅の質量は何gか。ただし、Cuの原子量を64、ファラデー定数を9.65×10⁴C/molとする。
- 10.32g
- 21.6g
- 33.2g
- 46.4g
- 512.8g
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正解：3
流れた電子の物質量は9650÷96500＝0.10molです。陰極ではCu²⁺＋2e⁻→Cuの反応が起こるので、析出する銅は0.050mol、質量は0.050×64＝3.2gです。銅イオンが2価であることを考えずに電子1molで銅1molとすると6.4gという誤りになります。電気分解の量的関係では、電子の物質量とイオンの価数の対応を確認しましょう。
根拠：ファラデーの電気分解の法則