次の反応のうち、記述した物質が酸化剤として働いているものはどれか。
- 12KI＋H₂O₂＋H₂SO₄→I₂＋K₂SO₄＋2H₂O における H₂O₂
- 2SO₂＋Br₂＋2H₂O→H₂SO₄＋2HBr における SO₂
- 3CuO＋H₂→Cu＋H₂O における H₂
- 4Zn＋2HCl→ZnCl₂＋H₂ における Zn
- 5NaOH＋HCl→NaCl＋H₂O における HCl
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正解：1
H₂O₂中の酸素の酸化数は−1からH₂O中の−2へ減少しており、H₂O₂は相手（I⁻）を酸化する酸化剤として働いています。SO₂は硫黄の酸化数が＋4から＋6へ増加し、H₂は0から＋1、Znは0から＋2へ増加しているので、いずれも還元剤です。NaOHとHClの反応は中和反応で、酸化数の変化がありません。酸化剤は自身が還元される（酸化数が減少する）物質であることを押さえましょう。
根拠：酸化数の変化による酸化剤・還元剤の判定