0.010mol/Lの塩酸10mLに水を加えて、全体を1.0Lにした。この水溶液のpHはいくらか。ただし、塩化水素は完全に電離しているものとする。
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正解：3
塩酸10mLに含まれるHClは0.010mol/L×0.010L=1.0×10⁻⁴molです。これを1.0Lに薄めると、[H⁺]=1.0×10⁻⁴mol/Lになるので、pH=4です。もとの塩酸はpH2です。100倍に薄めるとpHは2上がり、3では10倍に薄めた場合の値になります。酸を薄めてもpHが7を超えて塩基性になることはないので、12は誤りです。強酸を10倍に薄めるごとにpHは1ずつ大きくなると覚えましょう。
根拠：pHの定義（pH=−log[H⁺]）