硫酸酸性の条件で、0.050 mol/L のシュウ酸水溶液 20 mL をちょうど酸化するのに必要な 0.020 mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液の体積として正しいものはどれか。ただし、MnO₄⁻ は 1 mol あたり電子 5 mol を受け取り、シュウ酸 H₂C₂O₄ は 1 mol あたり電子 2 mol を放出するものとする。
- 18.0 mL
- 250 mL
- 320 mL
- 4125 mL
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正解：3
シュウ酸は 0.050 × 0.020 = 1.0 × 10⁻³ mol なので、放出する電子は 2.0 × 10⁻³ mol です。これを受け取る MnO₄⁻ は 2.0 × 10⁻³ ÷ 5 = 4.0 × 10⁻⁴ mol で、体積は 4.0 × 10⁻⁴ ÷ 0.020 = 0.020 L、つまり 20 mL になります。50 mL は物質量比を 1:1 とした場合、125 mL は比を逆（5:2）にした場合の誤りです。酸化還元滴定では、酸化剤が受け取る電子と還元剤が放出する電子の物質量が等しくなる、と覚えておきましょう。
根拠：酸化還元滴定（授受する電子の物質量の一致）