0.010 mol/L の塩酸を水で 100 倍に希釈した水溶液の pH として正しいものはどれか。ただし、塩酸は完全に電離しているものとする。
- 1pH 2
- 2pH 3
- 3pH 4
- 4pH 5
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正解：3
希釈前の水素イオン濃度は 1.0 × 10⁻² mol/L で、pH は 2 です。100 倍に薄めると 1.0 × 10⁻⁴ mol/L になるので、pH は 4 です。pH 3 は 10 倍に薄めたときの値です。強酸を 10 倍に薄めるごとに pH は 1 ずつ上がりますが、どれだけ薄めても中性の 7 は超えないことも覚えておきましょう。
根拠：pH の定義 pH = −log[H⁺]（高校化学 酸と塩基）