0.10 mol/L の硫酸 20 mL をちょうど中和するのに必要な 0.20 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液の体積として正しいものはどれか。
- 15.0 mL
- 210 mL
- 320 mL
- 440 mL
正解と解説を見る
正解：3
硫酸は2価の酸なので、放出できる H⁺ は 2 × 0.10 mol/L × 0.020 L = 0.0040 mol です。NaOH は1価の塩基なので、必要な体積は 0.0040 mol ÷ 0.20 mol/L = 0.020 L = 20 mL になります。硫酸を1価として計算すると 10 mL という誤った答えになります。中和では「酸の価数 × 物質量 = 塩基の価数 × 物質量」が成り立つので、価数を必ず掛けましょう。
根拠：中和反応の量的関係（高校化学 酸と塩基）