0.2 mol/Lの硫酸（H₂SO₄）20 mLを過不足なく中和するのに必要な0.1 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液の体積として、正しいものはどれか。
- 120 mL
- 240 mL
- 360 mL
- 480 mL
- 5100 mL
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正解：4
中和では「酸の価数×濃度×体積＝塩基の価数×濃度×体積」が成り立ちます。硫酸は2価なので、2×0.2×20＝1×0.1×V となり、V＝80 mLです。硫酸を1価として計算すると40 mLという誤答になります。中和計算では、価数を必ず掛けるようにしましょう。
根拠：中和の量的関係