0.1mol/Lの塩酸20mLをちょうど中和するのに必要な0.2mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液の体積として、正しいものはどれか。
- 14mL
- 25mL
- 310mL
- 420mL
- 540mL
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正解：3
塩酸も水酸化ナトリウムも1価なので、酸のH⁺の物質量と塩基のOH⁻の物質量が等しくなれば中和します。0.1×20＝0.2×Vから、V＝10mLです。20mLや40mLは濃度の比を逆に当てはめたときに出る誤りです。中和の条件は「価数×濃度×体積」が酸と塩基で等しいことです。
根拠：中和反応の量的関係