0.20mol/Lの硫酸50mLをちょうど中和するのに必要な0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液の体積は何mLか。
- 150mL
- 2100mL
- 3150mL
- 4200mL
- 5400mL
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正解：4
硫酸は2価の酸なので、H⁺の物質量は2×0.20mol/L×0.050L＝0.020molです。NaOHは1価の塩基なので、0.10mol/L×V＝0.020molからV＝0.20L＝200mLになります。硫酸の価数を1として計算すると100mLという誤りになります。中和の量的関係は「酸の価数×濃度×体積＝塩基の価数×濃度×体積」で考えましょう。
根拠：中和反応の量的関係（酸・塩基の価数とH⁺・OH⁻の物質量）